人体的血液pH维持在7.4左右.此pH值最适合于细胞代谢及肌体的生存．主要依靠血液中含有的H2CO3.NaHCO3.血浆蛋白.血浆蛋白盐.血红蛋白.血红蛋白盐等调整血液pH值在7.4左右.不至于形成酸中毒或碱中毒．已知:H2CO3的＝4.3×10-7.lg2＝0.30. 求:(1)血液中＝? (2)血液中与的比值是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

人体的血液pH维持在7.4左右，此pH值最适合于细胞代谢及肌体的生存．主要依靠血液中含有的H₂CO₃、NaHCO₃、血浆蛋白、血浆蛋白盐、血红蛋白、血红蛋白盐等调整血液pH值在7.4左右，不至于形成酸中毒或碱中毒．

已知：H₂CO₃的＝4.3×10^－7，lg2＝0.30，

求：(1)血液中＝？

(2)血液中与的比值是多少？

答案：
解析：

　　(1)4×10^－8mol·L^－1

　　(2)

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人体血液中的pH保持在7.35～7.45，适量的CO₂可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H₂O＋CO₂H₂CO₃H^＋＋HCO，人呼出的气体中CO₂的体积分数约为5%。下列说法中正确的是(　　)

A．太快且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)

B．太快且太深的呼吸可导致碱中毒(pH过高)

C．太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)

D．呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H^＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H^＋)增大，pH略减小

（10分）工业上通常把溶液中存在的CO₃^2- 和HCO₃^-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃(CO₂)、CO₃^2- 和HCO₃^-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

（1）从图中推断NaHCO₃溶液呈（填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是

(用离子方程式表示)。

（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是。（填写微粒化学式）

（3）根据上图，下列叙述中正确的是。

A．HCO₃^-既能与强酸反应又能与强碱反应。

B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性

C．pH小于7的雨水称为酸雨

D．在pH为6.37时，溶液中的c (H₂CO₃)= c (HCO₃^-)

（4）工业用循环冷却水中常含有Ca²⁺等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca²⁺等离子形成沉渣除去。已知某温度下K_sp(CaCO₃)=3.03×10^-9，当水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol·L^-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO₃^2-)应至少为 mol·L^-1。

工业上通常把溶液中存在的CO₃^2-和HCO₃^-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H₂CO₃ (CO₂)、CO₃^2-和HCO₃^-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。

(1)从图中推断NaHCO₃溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是____ （用离子方程式表示）。
(2)正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填写微粒化学式）。
(3)根据上图，下列叙述中正确的是____。
A．HCO₃^-既能与强酸反应又能与强碱反应
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c(H₂CO₃)=c(HCO₃^-)
(4)工业用循环冷却水中常含有Ca²⁺等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca²⁺等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO₃)=3. 03×10^-9，当水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol．L^-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO₃^2-)应至少为____mol．L^-1。