题目内容
（1）在上面的元素周期表中，全部是金属元素的区域为_____（填序号）。
①A ②B ③C ④D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_____（填元素符号）。
（3）现有甲、乙两种短周期元素。室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，失电子能力较强的是______（填元素名称），可以验证该结论的实验是______（填选项字母）。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（1）②
（2）H
（3）①见下图;②镁；BC
【试题分析】
（1）B区为过渡元素，全部是金属元素，故选②。
（2）该元素为氢元素，因为氢元素可形成单质，氢化物、酸、碱、酸式盐中也含氢元素，绝大多数有机物内也含氢元素。
（3）甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，在空气中，表面生成致密的氧化膜，故甲为铝元素。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，说明其M电子层上有2个电子，为镁元素。同一周期中，从左至右，元素原子失电子能力逐渐减弱，故镁与铝相比，镁的失电子能力较强。由元素原子失电子能力强弱的判断方法知选BC。
练习册系列答案
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下表中的实线表示元素周期表部分边界。途中的字母分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。
（2）表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是 ，请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e对应元素强 。
（3）第三周期的8种元素按单质熔点大小
顺序的柱形图如右所示，
其中序列“8”所对应元素的元素符号是 。
（4）现有b、d、h三种元素的氢化物，其中沸点最高的氢化物的空间构型是 。
（5）i对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 。
Ⅱ、（5分）现有下列短周期元素的性质数据：
编号 性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（10－10） | 0．74 | 1．60 | 1．52 | 1．10 | 0．99 | 1．86 | 0．75 | 1．43 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第ⅤA族的有 ，处于第二周期的有
（以上均用编号回答）
（2）上述元素中金属性最强的是 （用编号回答）
（3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）
即（n－m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于或等于
原子的电子层数（n）即（n－m）＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：
a、第n（n≥2）周期有 种非金属元素（含零族元素）
b、根据周期表中每个周期非金属元素的种数（含零族元素），预测目前的周期表若填满后还有 种非金属元素未被发现。