题目内容
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？______，原因是______．
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式______．
PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式______．
②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2______△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______．
【答案】分析：（1）由图一可知，NO2和CO得总能量大于生成物CO2和NO得总能量，该反应为放热反应，当加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但它们的差△H不变；
（2）①由图二可知，P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）放出热量，PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）吸收热量，以此来书写热化学方程式；
②根据盖斯定律来分析反应得关系及能量关系．
解答：解：（1）NO2和CO反应生成CO2和NO，化学方程式为NO2+CO═CO2+NO，
由图一可知，△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
则热化学方程式为NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol，
当加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但E1和E2的差△H不变，
故答案为：E1和E2；减小；减小；不变；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能；
（2）①由图二可知，P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）放出热量为306KJ，
则热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol，
又由图二可知，PCl3（g）和Cl2（g）反应生成PCl5（g）放出热量为93KJ，
则热化学方程式为PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）△H=-93KJ/mol，
所以PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）吸收热量，
其热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol，
故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol；PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol；
②由盖斯定律可知，一个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，
即反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关，
则P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2相等，
故答案为：等于；根据盖斯定律可知，反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关．
点评：本题考查热化学反应方程式及能量变化图象，明确图象中E得含义、热化学方程式书写的方法即可解答，难道不大．
（2）①由图二可知，P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）放出热量，PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）吸收热量，以此来书写热化学方程式；
②根据盖斯定律来分析反应得关系及能量关系．
解答：解：（1）NO2和CO反应生成CO2和NO，化学方程式为NO2+CO═CO2+NO，
由图一可知，△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，
则热化学方程式为NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol，
当加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但E1和E2的差△H不变，
故答案为：E1和E2；减小；减小；不变；加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能；
（2）①由图二可知，P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）放出热量为306KJ，
则热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol，
又由图二可知，PCl3（g）和Cl2（g）反应生成PCl5（g）放出热量为93KJ，
则热化学方程式为PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5（g）△H=-93KJ/mol，
所以PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）吸收热量，
其热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol，
故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol；PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol；
②由盖斯定律可知，一个化学反应无论一步完成还是分步完成，其热效应相同，
即反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关，
则P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2相等，
故答案为：等于；根据盖斯定律可知，反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关．
点评：本题考查热化学反应方程式及能量变化图象，明确图象中E得含义、热化学方程式书写的方法即可解答，难道不大．
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CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。
②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
| A．容器内气体的质量保持变 | B．NO2的物质的量浓度不再改变 |
| C．容器内气体的平均相对分子质量不变 | D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 |
CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
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