Question

在一定温度下，把2.0体积的N₂和6.0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃

已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是(    )

A.1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B.2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C.4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

D.2.0体积的NH₃

Answer 1

答案：C
提示：

此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。所以题设条件下，投入的N2和H2的体积比符合V(N2)∶V(H2)＝2.0∶6.0=1∶3者皆可选。当然不论投入多少NH3，其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3，即投入多少NH3都是合适的，或曰对等效平衡无影响。可见只有C选项可选。