题目内容
能源是社会发展的三大支柱之一．化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用．
（1）下列说法中，正确的是 ．（填序号）
A．煤、石油和天然气都是可再生的能源
B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是 （填序号）．写出该装置正极反应的电极反应式
（3）已知反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②2FeCl3+Fe=3FeCl2
可用于设计成原电池的是 ．（填序号），现提供电极材料：锌片、铜片、铁片、石墨棒；电解质溶液：NaOH溶液、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、稀盐酸；导线若干．请你根据所选方程选择合适的电极材料及电解质溶液设计原电池．负极材料： 电解质溶液： 正极反应式： ；
（4）人类在使用能源的过程中会产生环境问题．利用化学反应可以有效的进行治理．减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式 ．
（1）下列说法中，正确的是
A．煤、石油和天然气都是可再生的能源
B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是
（3）已知反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②2FeCl3+Fe=3FeCl2
可用于设计成原电池的是
（4）人类在使用能源的过程中会产生环境问题．利用化学反应可以有效的进行治理．减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式
考点：原电池和电解池的工作原理,常见的生活环境的污染及治理
专题：
分析：（1）A．煤、石油和天然气属于化石能源；
B．手机电池是可充电电池，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能
C．人体运动所消耗的能量来源于体内营养物质的氧化反应；
D．人类目前所直接利用的能量大部分化石能源的燃烧；
（2）原电池能够实现化学能转化为电能，根据构成原电池的条件分析；
（3）能设计呈原电池的反应必须为氧化还原反应，2FeCl3+Fe=3FeCl2形成原电池反应时，铁为负极，电解质为氯化铁，正极可以为铜或碳棒；
（4）CO、NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，根据原子守恒配平方程式．
B．手机电池是可充电电池，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能
C．人体运动所消耗的能量来源于体内营养物质的氧化反应；
D．人类目前所直接利用的能量大部分化石能源的燃烧；
（2）原电池能够实现化学能转化为电能，根据构成原电池的条件分析；
（3）能设计呈原电池的反应必须为氧化还原反应，2FeCl3+Fe=3FeCl2形成原电池反应时，铁为负极，电解质为氯化铁，正极可以为铜或碳棒；
（4）CO、NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，根据原子守恒配平方程式．
解答：
解：（1）A．煤、石油和天然气属于化石能源，是不可再生能源，故A错误；
B．手机电池是可充电电池，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，故B正确；
C．人体运动所消耗的能量来源于体内营养物质的氧化反应，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故C错误；
D．人类目前所直接利用的能量大部分化石能源的燃烧，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故D正确；
故答案为：BD；
（2）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．无水乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；
B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置符合构成原电池的条件，故C正确；
D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误；
C装置中Ag作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，其电极反应为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：C；2H++2e-=H2↑；
（3）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，①反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；②属于自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
根据电池反应式知，Fe失电子发生氧化反应作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，正极反应为Fe3++e-═Fe2+，得电子的电解质氯化铁为电解质，氯化铁溶液为电解质溶液，
故答案为：②；Fe；FeCl3；Fe3++e-═Fe2+；
（4）CO、NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，其反应的方程式为：2CO+2NO
N2+2CO2，故答案为：2CO+2NO
N2+2CO2．
B．手机电池是可充电电池，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，故B正确；
C．人体运动所消耗的能量来源于体内营养物质的氧化反应，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故C错误；
D．人类目前所直接利用的能量大部分化石能源的燃烧，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故D正确；
故答案为：BD；
（2）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．无水乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；
B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置符合构成原电池的条件，故C正确；
D．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误；
C装置中Ag作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，其电极反应为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：C；2H++2e-=H2↑；
（3）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，①反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池；②属于自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，
根据电池反应式知，Fe失电子发生氧化反应作负极、不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，正极反应为Fe3++e-═Fe2+，得电子的电解质氯化铁为电解质，氯化铁溶液为电解质溶液，
故答案为：②；Fe；FeCl3；Fe3++e-═Fe2+；
（4）CO、NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，其反应的方程式为：2CO+2NO
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点评：本题考查了化学与能源、原电池原理的应用、燃料电池、化学方程式的书写等，为高频考点，注意把握原电池的正负极的判断及电极反应方程式的书写方法是解决本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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