Question

氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液．反应的离子方程式是2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．请完成下列问题：
（1）该滴定实验所需仪器中，不需要用到的是

 

A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
（2）该实验滴定终点时的现象描述

 

．
（3）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积

 

（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度

 

（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO₃溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台；
（2）酸性高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色；
（3）滴定后俯视液面，读数偏小以及测量原理；根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，无色NaHSO₃溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要要烧杯、锥形瓶、白纸、滴定管夹和铁架台，不需要用到的是：碱式滴定管（50mL）、量筒、胶头滴管、漏斗；
故答案为：B、C、I、J；
（2）酸性高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为紫红色，且30s内不复现，可达到滴定终点，
故答案为：滴加最后一滴溶液，振荡，溶液由无色变为紫红色，半分钟不变色；
3）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，读数偏小，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积少； 根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小；
故答案为：少；偏小；

点评：本题考查中和滴定知识、滴定管的使用以及误差分析，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的方法和操作，难度中等．