下列推论正确的 A.SiH4的沸点高于CH4.可推测PH3的沸点高于NH3 B.NH4+为正四面体结构.可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C.CO2晶体是分子晶体.可推测SiO2晶体也是分子晶体 D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子.可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列推论正确的

A.SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B.NH₄⁺为正四面体结构，可推测出PH₄⁺ 也为正四面体结构

C.CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D.C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃的；SiO₂晶体也是原子晶体；C₃H₈不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。

【答案】B

练习册系列答案

相关题目

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答问题：

（1）配制时必须用的仪器有：烧杯、玻璃棒、。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制与上述溶液同体积、同浓度的溶液过程如图所示，其错误操作序号是

A.[物质结构与性质]

含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O。

(1)Cu^＋基态核外电子排布式为____________________。

(2)与OH^－互为等电子体的一种分子为______________(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________________。

(5)Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

①Mn²^＋基态的电子排布式可表示为 ________。

②NO的空间构型是________ (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

③1 mol CO₂中含有的σ键数目为________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]²^－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]²^－的结构可用示意图表示为________。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.离子Y²^－和Z³^＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。

（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

（3） H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm³。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

下列叙述中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

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