题目内容

在20℃时，从100g的饱和KNO3溶液中取出10g溶液，剩余溶液跟原溶液比较，有关的量没有发生变化的是


  1. A.
    溶质的质量
  2. B.
    溶剂的质量
  3. C.
    溶液密度
  4. D.
    溶质质量分数
CD
在温度不变的前提下，剩余溶液仍为饱和溶液，其绝对量减少，如：总质量减少、溶质和溶剂的质量都减少；相对量不变，如：密度、质量分数、浓度、pH等。
练习册系列答案
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I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
温度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作温度应该控制在
100
100
℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
冷却结晶、过滤
冷却结晶、过滤
、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你认为不合理的方案存在的问题
Cu2+的蓝色对检验有干扰
Cu2+的蓝色对检验有干扰
；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：
①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生产中可获得的副产品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取该副产品的操作顺序是：
bcdae
bcdae
（填写序号）
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
0.784
0.784
m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
．
②样品中氯化铁的质量分数为：
162.5cV
m
162.5cV
m
%．
（2012?江苏一模）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=
2.6×10-9 mol?L-1
2.6×10-9 mol?L-1
mol?L-1．
（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）．
（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（S）浓度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
该反应的平衡常数k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
下列说法正确的是（　　）
A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B、饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释
C、在
c(H+)
c(OH-)
=l012溶液中  Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D、在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

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