题目内容
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
B
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下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
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| A． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ |
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| B． | 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 |
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| C． | 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
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| D． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 |
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol
2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min） |
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| B． | 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 |
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| C． | x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动 |
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| D． | T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75% |
SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量较多