题目内容

40 ℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10 ℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃。则在这两种情况下，下列量相同的是（）

A.Ca(OH)₂的溶解度 B.溶液的质量

C.溶液中的Ca²⁺的数目 D.溶液中溶质的质量分数

D

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A

v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

0.0025mol?L^-1?s^-1

0.0025mol?L^-1?s^-1

．
②100℃时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K的值为

．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为

．（结果保留小数点后一位）

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互转化关系为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为

0.0025mol?（L?s）^-1

0.0025mol?（L?s）^-1

．
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是

mol?L^-1．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为

．（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO₂时，用

法收集；
②要测定NO₂的相对分子质量时，选择的实验条件是：

（温度高低、压强大小角度考虑）．

40 ℃时，将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10 ℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃．这两种情况下均不改变的是( )

A．Ca(OH)₂的溶解度　　　　　　　　 B．溶液的质量

C．溶液中Ca²⁺的数目　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数

40℃时，将等质量的两份澄清饱和石灰水，一份冷却到10 ℃，另一份加入少量氧化钙，温度仍控制在40 ℃．这两种情况下均不改变的是

A.
Ca(OH)₂的溶解度
B.
溶液的质量
C.
溶液中Ca²+的数目
D.
溶液中溶质的质量分数