题目内容

将浓度为0.1mol×L^-1的CH₃COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减小得最多的是

A.
CH₃COO^-
B.
OH^-
C.
H⁺
D.
CH₃COOH

D
醋酸加水稀释，平衡向右移动：CH₃COOH;CH₃COO^-和H⁺数目增加，但浓度减小，c(CH₃COOH)降低的更多，应选D。

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（2011?江西）将浓度为0.1mol?L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A．c（H⁺）

B．K_a（HF）

下列说法正确的是（　　）

A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），则可推测该反应是吸热反应

B．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．室温下，将浓度为0.1mol．L?¹HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H⁺）/c（HF）均不变

D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

下列说法不正确的是（　　）

A、铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞O

C、25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01 mol?L^-1 氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

D、将浓度为0.1mol?L^-1的HF溶液加水不断稀释，

的值始终保持增大

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是

．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. B. C. D.