题目内容

下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（ ）

A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe3+

B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体

C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

练习册系列答案
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关于0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c(H2CO3)＞c(CO32-)

D．微粒浓度关系：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-) ]

某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

下列说法正确的是：

A．该反应的化学方程式为A2B+C

B．4min末A的转化率约为31%

C．4～6min时，反应停止了

D．正反应是吸热反应

一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是

A．该反应的逆反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是

A．Na2O2 B．稀硝酸 C．SO2 D．Cl2

将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

（现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2 ⑧CH3COOH

（1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号）

以上物质中属于非电解质的是____________（填序号）

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________

以上纯净物中能导电的是___________（填序号）

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________

（4）写出④的电离方程式____________

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________

（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

将分别通入下列种溶液中,有关说法正确的是( )

A、试管a中实验可以证明具有漂白性

B、试管b中溶液褪色,说明具有强氧化性

C、试管c中能产生白色沉淀,说明具有还原性

D、试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是

序号

事实

推论

A

Ca(OH)2的碱性强于Mg（OH）2

金属性：Ca＞Mg

B

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：Na＞Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：S＞C

D

t℃时，Br2+H22HBr K=5.6×107

I2+H22HI K=43

非金属性：Br＞I

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