题目内容
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（ ）
A． Mg B． N C． Be D．S
下列离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论正确的是（ ）
A．溶液pH ≤ 2时，生铁发生吸氧腐蚀
B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e－=Fe2+
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为10NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H＋、Al3＋、Mg2＋、Cr3＋、SO42－）中提取铬。
有关数据如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是 。
（2）若酸性废液中c(Mg2+)＝0.lmol.L-l， 为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在 范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为 。
（4）步骤④中反应的离子方程式为 。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是 ，可选用的装置是 （填序号）。
（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。
①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得 g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq) + 2H+(aq)Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影响）
某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A． ①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）
A．4℃时，纯水的pH=7
B．温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
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发生裂变反应：
，净产生的中子（
）数为10NA
Cr2O72-(aq)+ H2O（1）的影响）