题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
D. 向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1 NA个电子
【答案】C
【解析】
A. 标准状况下，乙醇为液态；
B. 氦气属于单原子分子；
C. H218O和2H2O的分子量均为20，所中子数均为10；
D. 铁能够氧化碘离子，酸性条件下，硝酸也能氧化碘离子；
A. 标准状况下，乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算出乙醇的量，也就不能计算出乙醇中所含的氧原子数，A错误；
B. 氦气属于单原子分子，因此含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，B错误；
C. H218O的分子量为20，1个H218O分子中含有中子数为10个；2H2O分子量为20，1个2H2O分子中含有中子数为10个；所以18gH218O和2H2O的混合物的总量为18/20=0.9mol，所含中子数为9NA，C正确；
D. 100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中含有铁离子0.1mol,被碘离子还原为亚铁离子，转移0.1 NA个电子，但是酸性条件下，硝酸能够氧化碘离子，所以反应转移电子总数大于0.1 NA，D错误；
综上所述，本题选C。
【题目】已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入 试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、 加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验 现象 | 红色固体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 红棕色气体和蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )
A. Cu B. Cu2O
C. 一定有Cu，可能有Cu2O D. 一定有Cu2O，可能有Cu
【题目】元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号 | M | R | Q | T | X | Y | Z |
原子半径／nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.150 | 0.160 | 0.099 |
主要化合价 | +1 | +1 | －2 | －2、+4、+6 | +3 | +2 | －1 |
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期