题目内容

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL　1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是

[　　]

A．

钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．

铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．

铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．

反应结束时产生的气体一样多

答案：A
解析：

经计算知金属相对盐酸都是过量的，所以Al、Fe剩余，而剩余的Na又能和水反应，因而产生的气体最多．


练习册系列答案
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（2009?江门一模）实验室制备纯碱的主要步骤是：
①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体
②加料完毕后，继续保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO3晶体
④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2CO3固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -①
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HC03会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为
温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
温度高于35℃NH4HCO3分解，温度低于30℃反应速率降低
；为控制此温度范围，采取的加热方法为
水浴加热
水浴加热
．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
使反应充分反应
使反应充分反应
；静置后只析出NaHCO3品体的原因是
碳酸氢钠溶解度最小
碳酸氢钠溶解度最小
．
（3）洗涤NaHCO3晶体的操作是
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复操作2-3次
．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl NaCl NH4HCO3 NaHCO3
（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
c(v2-v1)106
1000w
×100%
c(v2-v1)106
1000w
×100%
．
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中，结果正确的是(    )

A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中，结果正确的是(    )

A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D.反应结束时产生的气体一样多
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是
[     ]
A．钠与盐酸反应最 剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅 次于钠，但产生的气体最多
C．铁与 盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多

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