Question

25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．amol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据盐的水解规律：越弱越水解，则碳酸钠的水解程度最大，溶液的碱性最强，醋酸钠的水解程度最小，溶液的碱性最弱，错误；B、根据电荷守恒，c（Na＋）+c(H＋)= c（OH－）+c（CN－），c（Na＋）>c（CN－）时，则c(H＋)< c（OH－），混合后的溶液为碱性，若a=b，则二者恰好反应生成NaCN，溶液也为碱性，错误；C、向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，冰醋酸开始大力醋酸氢离子和醋酸根离子，所以溶液的离子浓度增大，溶液的导电性增强，继续加水，则氢离子浓度、醋酸根离子浓度减小，溶液的导电性减弱，正确；D、根据表中数据可知酸性HCN>HCO3-，所以HCN溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和NaCN，反应无现象，但反应发生了，错误，答案选C。

考点：考查对弱酸电离的应用，盐水解规律的应用