题目内容
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是（ ）
分析：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量．
解答：解：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，
令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：
1mol×（6-3）=n×（4-2）
解得：n=1.5mol
故选B．
令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：
1mol×（6-3）=n×（4-2）
解得：n=1.5mol
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．
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O
O
PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”) 性氧化物。
PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是
，此铅丹中铅的化合价是
。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)
性氧化物。
