题目内容

   (I)多项选择题

         莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料。鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机物的说法不正确的是       。

         A.两种酸都能与溴水反应

         B.两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色

         C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

         D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应时,产生氢气的量相同

         E.等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时,消耗氢氧化钠的量相同

   (II)

         近年来,金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视,其研究成果已应用于有机合成。

   (一)二茂铁[Fe(C5H5)2]是铁的一种金属有机化合物,结构如图(E表示铁),其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为: 。核磁共振法能够区分这两种结构,在核磁共振氢谱中,正确的结构有        种峰,错误的结构有        种峰。

   (二)Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物,它的合成方法是:

RX+MgRMgX(Grignard试剂)

         生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:

        

         现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下:(提示:H的一氯代物只有3种)

         请按要求填空:

   (1)3,4-二甲基-3-己醇的结构简式是                          ,它是图示中的哪种物质       (填A~J的符号)。

   (2)C+D→E的反应类型是______________,F→G的反应类型是________________。

   (3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):

A→B:                                              。

   (4)图示中的二元酸的名称是             ;I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物。试写出此高聚物的结构简式           。

练习册系列答案
相关题目
(I)多项选择题
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是
ABC
ABC


A.a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)
B.b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.c图表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)
D.d图表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)
E.e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
(II)
波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其结构示意图如下:

(1)写出铜原子价层电子的轨道排布式
,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
(填元素符号).
(2)由上图可知:胆矾中存在的作用力有
abcd
abcd

a.离子键   b.配位键     c.氢键      d.极性键      e.非极性键
(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4?H2O晶体.实验中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH,减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性,降低离子化合物Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度,便于析出
加C2H5OH,减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性,降低离子化合物Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度,便于析出
.
(4)已知Cu(NH3)42+呈平面正方形结构,则Cu(NH3)4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
SO42-
SO42-
,杂化轨道类型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
.
(5)如将深蓝色溶液加热,可能得到什么结果?
加热,NH3挥发,生成Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH4)2SO4
加热,NH3挥发,生成Cu(OH)2蓝色沉淀和(NH4)2SO4
.
(I)多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是
ADE
ADE

A.工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量,可提高H2的转化率
C.从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D.利用反应NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时,应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
E.硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
(II)
过碳酸钠(2Na2CO3?3H2O2)俗称固体双氧水,被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中.它的制备原理和路线如下:

试回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性
,下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
ABC
ABC

A.MnO2      B. H2S    C.稀硫酸    D. NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶体
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶体

(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物.Fe3+的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解
,反应方程式为
2H2O2
 铁离子 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 铁离子 
.
 
2H2O+O2↑
.
(4)反应的最佳温度控制在15~25℃,温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
,温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
温度低时反应慢
温度低时反应慢
,而该流程中还是遗漏了一步操作,造成产品产率偏低,这步操作名称是
洗涤
洗涤
.
(5)有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度.若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应,在标准状况下产生448mL气体,则所用氢溴酸的浓度为
1
1
mol/L.(已知:H2O2+2HBr=Br2+2H2O)

(20分)

(I)多项选择题(6分)

下列说法中正确的是        。

A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键

B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化

E.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

(II)(14分)

人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示,它的化学式是            ,其中Ti4+的氧配位数为          ,Ba2+的氧配位数为          ,

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是         化合物,其固体是        晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有          生成。

(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有        种同分异构体,请在下图方框中将其画出。

 

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