Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①沸点：H₂O＞H₂S＞H₂Se ②离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺③酸性：HCl＞苯酚＞H₂CO₃ ④结合质子能力：C₂H₅O^-＞OH^-＞CH₃COO^-．

A．②④

B．①③

C．①④

D．②③

Answer 1

分析：①考虑氢键和分子间作用力的区别；
②电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
③根据酸的电离程度确定其酸性强弱，电离程度越大则酸性越强；
④根据H₂O、CH₃COOH、乙醇的电离程度判断，电离程度越大的其阴离子结合质子能力越弱．

解答：解：①从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H₂Se和H₂S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，故A错误；
②电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故正确；
③盐酸是强酸，碳酸和苯酚是弱酸，相同物质的量浓度的碳酸和苯酚，碳酸的电离程度大于苯酚，所以碳酸的酸性比苯酚强，所以其酸性大小为：HCl＞H₂CO₃＞苯酚，故错误；
④因H₂O、CH₃COOH、CH₃CH₂OH的电离程度：CH₃COOH＞H₂O＞CH₃CH₂OH，所以结合质子能力C₂H₅O^-＞OH^-＞CH₃COO^-，故正确；
故选A．

点评：本题考查了离子半径大小的比较、酸性强弱的比较、结合质子能力大小的比较等知识点，难度中等，注意电离程度越小的物质，其阴离子结合质子能力越强，即水解程度越大．