题目内容

3．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似且互为等电子体的是（　　）
A．CS2与NO2B．C6H6与B3N3H6C．H2O与NH3D．PCl3与BF3

分析 原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体的结构相似、物理性质相似，根据等电子体的概念分析解答．

解答 解：A．CS2与NO2中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，不是等电子体，则其空间构型不相似，故A错误；
B．C6H6与B3N3H6中原子个数相等，电子总数和价电子总数相同，是等电子体，则其空间构型相似，故B正确；
C．H2O与NH3中原子个数不相等，电子总数相同和价电子总数相同，不是等电子体，其空间构型不相似，故C错误；
D．PCl3与BF3中原子个数相等，电子总数和价电子总数都不相同，不是等电子体，则其空间构型不相似，故D错误；
故选B．

点评 本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，明确等电子体的概念以及电子的计算是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．乙醇能与金属钠反应置换生成氢气
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为可逆反应
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol氯气与足量水反应时转移的电子数为NA
B．18g D2O中含有10NA个电子
C．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．1mol氯气与过量铁反应时转移的电子数为2NA
9．由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四种原子构成的水分子有6种．
8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3） COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（　　）
A．CO和CH3OHB．CO2和 H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2
15．根据要求回答下列问题：
①和
②和
③CH4和CH3CH2CH3
④金刚石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）
⑦臭氧（O3）和氧气（O2）
⑧和
⑨和
⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O
（1）这10组物质中，是同素异形体的是④⑦（填序号，下同）；是同位素的是⑤；是同分异构体的是②⑥；是同一物质的是①⑧⑨；是同系物的是③．
（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B（填选项字母）．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D．常温常压下，26g苯乙烯和苯组成的混合物中所含有的碳原子数为4NA
13．根据图示回答下列问题：

（1）A、F 中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羟基．
（2）反应②的方程式是ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH2=CHCl+HCl
（3）写出D的键线式．
（4）F在铜催化下与氧气反应的化学方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$OHCCHO+2H2O．

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