题目内容

【题目】常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放CO2分子数目为NA

【答案】A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；

B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

练习册系列答案
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化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

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