Question

 HIO₄主要以H₅IO₆形式存在，H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性， 

  在强酸溶液中能氧化Mn²⁺。

  ⑴请完成并配平下列离子反应

   Mn^2＋ +      H₅IO₆     ==       MnO₄⁻+     IO₃⁻  +     H^＋+         

  ⑵根据以上离子方程式判断H₅IO₆是         电解质（填“强”、“弱”）

   ⑶上述反应，被氧化的元素是         （填元素符号），当1molMn^2＋参加反应时，转移电子

    的物质的量为              。

 

Answer 1

⑴   2Mn^2＋ +    5  H₅IO₆     ==  2    MnO₄⁻+ 5    IO₃⁻  +  11   H^＋+  7H₂O       

⑵    弱      ⑶   Mn         5mol      。