Question

铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L^－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄为________mol。
(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
___________________________________________________。

Answer 1

(1)O₂　粗铜　Cu^2＋
(2)小于0.9
(3)Fe　HCl　Cl₂　2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

用30%的FeCl₃溶液腐蚀有铜箔的绝缘板印刷电路板时发生反应：2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，废液中会含有Fe^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋；加入铁粉后，2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋、Fe＋Cu^2＋=Cu＋Fe^2＋；滤渣中含有过量的Fe和Cu，加入盐酸：Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑；通入Cl₂后，2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。