题目内容

3．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（　　）
A．p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0
C．p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

分析 温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．

解答 解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜q；
压强为P1时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．

练习册系列答案
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18．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A比较苯酚和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用氢氧化钠分别与苯酚和乙醇反应
B证明HOCH2CH2CHO中含有醛基滴入KMnO4酸性溶液
C检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D
14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：B．Cl-的结构示意图：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．乙烯的结构简式：CH2CH2
11．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；
（2）可以用来鉴别A和B的试剂是CD
A、水     B、稀硫酸   C、溴的四氯化碳溶液  D、酸性高锰酸钾溶液
（3）上述四种物质互为同系物的是AC．（填字母）
（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式．
（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少．（填增多、减少或不变）
（6）上述4种物质中有一种可与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式：．
18．有四种物质：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④NH2-CH2-COOH，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH溶液反应的有（　　）
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④
8．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，负极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：AD
A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
（5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池．
①在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片  D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
15．如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，
则：（1）需要该浓硫酸的体积为62.5mL；
（2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL的容量瓶
（3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE
（4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是AD
A、量取浓H2SO4时俯视刻度           
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线．
12．写出下列微粒的电子式：
氮气            Na2S
NaOH            CO2．
13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量FeCl3，可加快放出气体的速率
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

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