Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1

C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、硫蒸气能量较硫固体高，因此相同质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量高，故A错误；

B、燃烧热的定义为：在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙炔完全燃烧的产物为CO2(g)、H2O(l)，因此该反应热不是乙炔的燃烧热，故B错误；

C、2gH2的物质的量为=1mol，其完全燃烧放出285.8 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝(-285.8×2)kJ·mol－1=-571.6kJ/mol，故C错误；

D、浓硫酸在反应过程中逐渐变稀，此过程会放出热量，因此将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；

故答案为D。