题目内容
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
| A、NH4Cl |
| B、KCl溶液 |
| C、NaNO3 |
| D、CH3COONa |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，
题目中NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加NaNO3固体形成硝酸，则不生成氢气；加KCl溶液相当于加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．
题目中NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加NaNO3固体形成硝酸，则不生成氢气；加KCl溶液相当于加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．
解答：
解：A、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故C错误；
B、KCl溶液相当于加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、NaNO3固体形成硝酸，则不生成氢气，故C错误；
D、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；
故选BD．
B、KCl溶液相当于加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、NaNO3固体形成硝酸，则不生成氢气，故C错误；
D、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
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