Question

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图所示转化关系．请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是

 

A．该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解
B．该液体的分散质不能透过半透膜
C．此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：

 

（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为

 

（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．

①装置A中发生反应的化学反应方程式：

 

②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：B：

 

 C：

 

③装置D的作用是

 

，装置E中发生反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,常见气体制备原理及装置选择

专题：推断题

分析：甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体，则乙是Br₂，X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，则X中含有亚铁离子，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，说明Y和Z中都含有铁离子，氟气不能置换出卤化物溶液中的卤素单质，所以甲是Cl₂，X溶液能和溴反应，结合元素守恒知，X是FeBr₂，Y是FeCl₃，
（1）Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，得到氢氧化铁胶体，胶体不能透过半透膜，能透过滤纸，能产生丁达尔现象；
（2）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
少量氯气通入溴化亚铁溶液中，溴化亚铁中亚铁离子被氯气氧化；
（3）①实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；
②实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用无水氯化钙干燥氯气；
③可以采用向上排空气法收集氯气，氯气和强碱溶液反应．

解答： 解：甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体，则乙是Br₂，X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，则X中含有亚铁离子，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，说明Y和Z中都含有铁离子，氟气不能置换出卤化物溶液中的卤素单质，所以甲是Cl₂，X溶液能和溴反应，结合元素守恒知，X是FeBr₂，Y是FeCl₃，
（1）Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，得到氢氧化铁胶体，
A．向胶体中加入电解质溶液能产生聚沉现象，硫酸能和氢氧化铁发生复分解反应，所以沉淀能溶解，则该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解，故正确；
B．该液体的分散质不能透过半透膜，但能透过滤纸，故正确；
C．此液体与Y溶液的本质区别是二者分散质粒子直径大小不同，故错误；
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以有氧化物生成，故正确；
故选C；     
（2）①氯气能氧化溴离子、亚铁离子，溴能氧化亚铁离子，所以氧化性强弱顺序是Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故答案为：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；
②少量氯气通入溴化亚铁溶液中，溴化亚铁中亚铁离子被氯气氧化，离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（3）①实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
②实验室用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，然后用无水氯化钙干燥氯气，所以B中药品是无水氯化钙、C中药品是饱和食盐水，故答案为：无水氯化钙；饱和食盐水；　
③实验室用向上排空气法收集氯气，所以D是收集气体，氯气有毒，不能直接排空，可以用强碱溶液吸收，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：收集（或贮存）气体；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查无机物推断，根据溶液颜色、物质之间反应颜色进行推断，侧重实验原理、胶体性质、氧化性强弱判断等知识点的考查，知道铁离子的检验方法及现象、氯气的制取及收集等知识点即可解答，这些都是考查热点．