题目内容

化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是

A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质

B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花

C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

练习册系列答案
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在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的

A．电荷数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．核外电子数

合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是

A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

某小组同学为比较酸性条件下ClO－、S、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。

实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N2，排出装置内原有气体。）：

1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。

2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。

4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……

请回答下列问题：

（1）在添加药品前需进行的操作是 。

（2） 步骤1中，发生反应的离子方程式是 ， 。

（3）步骤3中导致浑浊的物质是 。

（4） 步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+。甲同学认为后续操作应是滴加酸性KMnO4溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因是 ；合理的操作及实验现象应该是 。

（5）分析实验现象，可得出该实验的结论是 。

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10

D．1mol Na2CO3晶体中含离子数小于1 NA

如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠 B．氧化钠

C．钠 D．钾

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_ ___（填序号）。

a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。

【探究二】

据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是 ，其作用是 。

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。（填序号）；

a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间

若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 （填化学式），产生该气体的原因是 。

（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 （填序号）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计如下装置进行实验。（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：

（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分 是 （填化学式）；进行此步操作时应关闭 ，打开 （填K1、K2或K3）。

（2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为 。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。

（3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 。

（4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成 ，其依据是（请用数据和文字说明） 。

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置分离酒精和水

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