Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A、某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大
• B、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C、将1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，pH=12
• D、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的PH=-lgc（H⁺），因温度促进水的电离、弱电解质的电离，因此将水、弱酸、弱碱加热，溶液pH均改变，另外在不指明温度的情况下，pH=7的溶液不一定是中性，将酸、碱溶液无限稀释，不能改变溶液的酸、碱性，溶液最终呈中性．

解答： 解：A．溶液温度不变，加入NaOH后虽引起水的电离平衡移动，但Kw不变，故A错误；
B．PH=4.5的番茄汁与pH=6.5的牛奶中c（H⁺）分别为10^-4.5mol?L^-1、10^-6.5mol?L^-1，可见前者c（H⁺）是后者的100倍，故B正确；
C．将1L 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2L后溶液中c（OH^-）=0.1mol?L^-1，则稀释后溶液中c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，故溶液pH=13，故C错误；
D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液接近中性，则pH≈7，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，注意明确氢离子与溶液的pH的转化关系，注意常温下，酸碱无限稀释其pH都无限接近7．