Question

【题目】A,B,C,D,E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族；
（2）画出C元素的原子结构示意图；
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是（举一例，填化学式，下同）、阳离子是；
（4）A与D形成的化合物中含有化学键的类型是 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；IA
（2）
（3）H2O或NH3或HF或CH4；Na+或Mg2+或NH4+或H3O+
（4）极性共价键
【解析】解：A,B,C,D,E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素．（1）B为Na元素，处于周期表中第三周期IA族，故答案为：三；IA；（2）C为F元素，原子结构示意图为 ，故答案为： ；（3）E的氢化物分子为NH3 ， 与之所含电子总数相等的分子是H2O 或 NH3或 HF 或 CH4 ， 离子是Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+ ， 故答案为：H2O 或 NH3或 HF 或 CH4；Na+或 Mg 2+或 NH4+或 H3O+；（4）A,D形成的化合物为HCl，含有极性共价键，故答案为：极性共价键． A,B,C,D,E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此解答．