Question

18．下列说法中正确的是（　　）

• A． CO₂、NH₃、BF₃中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
• B． 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
• C． 常温常压下，HCl、H₂O、CO₂的状态不同是因为所含的共价键不同
• D． 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

Answer 1

分析 A．NH₃中H原子满足最外层2电子稳定结构，BF₃中B原子最外层为3+3=6电子结构；
B．元素周期表中金属和非金属交界处的元素具有金属性、非金属性；
C．HCl、H₂O、CO₂均含共价键，熔沸点不同、状态不同；
D．第ⅠA族含H及碱金属元素．

解答 解：A．NH₃中H原子满足最外层2电子稳定结构，BF₃中B原子最外层为3+3=6电子结构，CO₂中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构，故A错误；
B．元素周期表中金属和非金属交界处的元素具有金属性、非金属性，则金属和非金属交界处可以找到半导体材料，故B正确；
C．HCl、H₂O、CO₂均含共价键，熔沸点不同、状态不同，与分子间作用力、氢键有关，故C错误；
D．第ⅠA族含H及碱金属元素，H与第ⅦA族元素形成共价键，而碱金属元素与第ⅦA族元素形成离子键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及电子排布、元素周期表、化学键、物质的性质等，为高频考点，把握最外层电子数、周期表的指导作用、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．