题目内容
19．下列实验方案不可行的是（ ）| A． | 稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 | |
| B． | 金属钠保存在煤油中 | |
| C． | 用丁达尔现象区别溶液与胶体 | |
| D． | 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液 |
分析 A．根据盐酸的性质分析，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发；
B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小；
C．胶体具有丁达尔效应；
D．加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀．
解答 解：A．用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故A正确；
B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故B正确；
C．胶体有丁达尔现象，溶液无丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；
D．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及焰色反应、物质的保存、物质的检验等知识点，难度不大，注意焰色反应洗涤铂丝用稀盐酸，不用稀硫酸．
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7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有关他们的叙述正确的是（ ）
①互为同素异形体 ②属于同一种物质 ③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同④富勒烯都可以发生加成反应 ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
①互为同素异形体 ②属于同一种物质 ③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同④富勒烯都可以发生加成反应 ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①③④⑤ |
14．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．
（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ（保留三位小数）．
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391 kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．
氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料．（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391 kJ．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol放电充电
（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2．请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是碱溶液（选填酸溶液、碱溶液），
②电池放电时，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，
③外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小0.2g，
④电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极（选填正、负）．
4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
| A． | 肯定有O2和NO | B． | 肯定没有Cl2、O2和NO2 | ||
| C． | 可能有Cl2和O2 | D． | 肯定只有NO |
11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬． 具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：BD（填序号）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在C（填序号）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程．
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬． 具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：BD（填序号）；
A．Na2O2B．Ca（OH）2C．Ba（OH）2D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在C（填序号）最佳．
A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol•L-1的AgNO3和4.0×10-3mol•L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程．
8．下列溶液中相应关系正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | pH=3的盐酸和NaOH的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| D． | 含SO42-、NH4+、H+、OH-的溶液中可能存在：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
9．常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）均降低，而pH增大的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 通入二氧化碳 | C． | 氢氧化钙溶液 | D． | 盐酸 |