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9．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2（过量）加成后，生成环烷烃．这种环烷烃的一氯取代物有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 甲苯与足量的氢气加成生成
，
，共5种位置．
解答 解：甲苯与足量的氢气加成生成，，共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种．
故选C．
点评 本题主要考查的是同分异构体的书写，难度中等，注意甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，受苯环影响，容易忽略易错选B．
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19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ ）
| A． | 加入少量0.5mol/L硫酸 | B． | 加入少量1mol/L NaOH溶液 | ||
| C． | 适当加热升高醋酸溶液的温度 | D． | 加入0.1mol/L醋酸溶液100mL |
20．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
从上表可以推断：该反应是放热（2分）；（2分）；反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
湿法制备：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 高铁酸钾处理水时，水发生氧化反应 | |
| B． | 湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 | |
| C． | 干法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 | |
| D． | K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并能使悬浮杂质沉降 |
1．下列溶液中的c （Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c （Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 159mL 3mol•L-1氯化钾溶液 | ||
| C． | 75mL 1mol•L-1氯化镁溶液 | D． | 75mL 2mol•L-1氯化钙溶液 |
18．下列不是海水淡化主要方法的是（ ）
| A． | 蒸馏法 | B． | 离子交换法 | C． | 电渗析法 | D． | 干馏法 |
19．下表为六种短周期元素的部分性质：
下列有关说法错误的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10-10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +4、-4 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-1 | +5、-3 |
| A． | X与Y可以形成阴离子XY32- | |
| B． | Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 | |
| C． | 元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸 | |
| D． | 由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高 |