Question

下列说法正确的是(    )

    A.室温下，pH=8的碱性溶液中，不可能存在CH₃COOH分子

    B.室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

    C.在0.1 mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(H⁺)减小，c(OH^-)增大

    D.中性溶液中必然是c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1

   

Answer 1

解析：室温下，pH=8的碱性溶液可能是CH₃COONa溶液，CH₃COO^-水解产生CH₃COOH可共存，A项不正确；室温下，pH=6的酸性溶液可能是NH₄Cl溶液，水解产生NH₃·H₂O可共存，B项错；因K_W=c(H⁺)·c(OH^-)为常数，故0.1 mol·L^-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水c(H⁺)减小，c(OH^-)增大，C项正确；中性溶液c(H⁺)=c(OH^-)，但不一定等于10^-7 mol·L^-1，故选C。

答案：C