题目内容
下列离子方程式中，正确的是A.少量铁粉投到足量盐酸中2Fe+6H
==2Fe
+3H
↑
B.开水瓶中的水垢(主要成分是CaCO
)可用食醋溶解CaCO
+2H
==Ca
+H
O+CO
↑
C.向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液Ca
+OH
+HCO
==CaCO
↓+H
O
D.向CuSO
溶液中滴加Ba(OH) 
溶液，生成蓝色沉淀Cu
+2OH
==Cu(OH) 
↓
C
解析：A选项不符合客观事实，Fe+2H==Fe+H↑；B选项中食醋(主要成分为CHCOOH)是弱酸，应该用化学式表示；C选项中碳酸氢钠溶液不足，应根据碳酸氢钠书写离子方程式，C选项正确；D选项中，除了Cu和OH生成Cu(OH) 沉淀外，Ba和SO能结合成BaSO沉淀，正确的离子方程式为：Cu+SO+Ba+2OH==Cu(OH)↓+BaSO↓。
式 。
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。