题目内容

试以反应2Fe3++Fe3Fe2+设计一个原电池装置，并画出示意图，写出电极反应式。

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负极(Fe)：Fe-2e-Fe2+?

正极(C)：2Fe3++2e-2Fe2+?

电池反应式：Fe+2Fe3+3Fe2+


解析:

上述氧化还原反应中Fe-2e-Fe2+为氧化反应，故应选Fe作负极，另选一种活泼性不如Fe的导电物质作正极如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作电解质溶液。?

练习册系列答案
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科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
物质 Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
开始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
MnO2
MnO2
+H2SO4→
S↓
S↓
+
MnSO4
MnSO4
+CuSO4+H2O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
．检验ZnCO3是否过量的操作方法是
取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
．
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
c
c
（填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
8.0≤pH＜8.3
8.0≤pH＜8.3
，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是
水浴加热
水浴加热
．
如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
；
（3）D的作用是
干燥Cl2
干燥Cl2
．
（4）E中化学反应方程式为
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl2将KSCN氧化了，乙认为是Cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设
取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
．

试以反应2Fe3+＋Fe3Fe2+设计一个原电池装置，并画出示意图，写出电极反应式．
试以反应2Fe3++Fe3Fe2+设计一个原电池装置，并画出示意图，写出电极反应式。

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