题目内容
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
| A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓ | ||
B、乙醇与浓HBr溶液反应:C2H5OH+HBr
| ||
| C、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应: | ||
| D、实验室用液溴和苯制溴苯: |
考点:离子方程式的书写,有机化学反应的综合应用
专题:离子反应专题,有机反应
分析:A、溴乙烷中不是溴离子;
B、溴乙烷和氢溴酸反应生成溴乙烷和水;
C、化学方程式中产物中苯环错误;
D、反应中催化剂是溴化铁.
B、溴乙烷和氢溴酸反应生成溴乙烷和水;
C、化学方程式中产物中苯环错误;
D、反应中催化剂是溴化铁.
解答:
解:A、溴乙烷中不是溴离子,溴乙烷中滴入AgNO3溶液不能检验其中的溴元素,故A错误;
B、溴乙烷和氢溴酸反应生成溴乙烷和水,C2H5OH+HBr
CH3CH2Br+H2O,故B正确;
C、化学方程式中产物中苯环错误,反应的化学方程式为:
,故C错误;
D、反应中催化剂是溴化铁,反应的化学方程式为:
,故D错误;
故选B.
B、溴乙烷和氢溴酸反应生成溴乙烷和水,C2H5OH+HBr
| △ |
C、化学方程式中产物中苯环错误,反应的化学方程式为:
D、反应中催化剂是溴化铁,反应的化学方程式为:
故选B.
点评:本题考查了化学方程式书写,注意反应实质,反应条件的分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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对25℃时的醋酸溶液,若采用下列不同的措施:
(1)加入NaOH固体(2)加入CaCO3固体 (3)加等体积的水稀释 (4)加热醋酸溶液使温度上升10℃(5)加入醋酸钠晶体 (6)加入盐酸,其中能使醋酸电离度增大的有( )
(1)加入NaOH固体(2)加入CaCO3固体 (3)加等体积的水稀释 (4)加热醋酸溶液使温度上升10℃(5)加入醋酸钠晶体 (6)加入盐酸,其中能使醋酸电离度增大的有( )
| A、(1)(3)(4) |
| B、(1)(2)(3)(4) |
| C、(1)(3)(4)(5) |
| D、(1)(2)(3)(4)(5) |
容积固定的密闭容器中,达平衡的可逆反应2A(g)?2B+C (△H>0),若随着温度升高,气体平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是( )
| A、B和C可能都是液体 |
| B、B和C肯定都是气体 |
| C、B和C可能都是固体 |
| D、若C为固体,则B一定是气体 |
下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是( )
| A、NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸) |
| B、NaOH溶液中含少量Na2CO3(澄清石灰水) |
| C、CO2气体中含有少量HCl(浓碱溶液) |
| D、NaCl溶液中含有少量Na2SO4(氯化钡溶液) |
下列叙述正确的是( )
| A、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0,在任何条件下均能自发进行 |
| B、铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
| C、一定温度时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 |
| D、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
| A、含T的盐溶液一定显酸性 |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W |
| C、原子半径:T>Q>R |
| D、最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q |
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
| A、红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
| B、高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C、淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,可选的试剂是( )
| A、酸性高锰酸钾溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、饱和NaHCO3溶液 |
| D、石灰水 |
下列实验操作中,能达到实验目的是( )
| A、用10mL量筒量取5.20mL盐酸 |
| B、用托盘天平称取25.20g氯化钠 |
| C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2 |
| D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液 |