2 mol KClO3中所含氯原子数跟 g AlCl3中所含氯原子数相等.该氯酸钾中所含氧原子数与个CO2分子中所含原子总数相同. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.2 mol KClO₃中所含氯原子数跟________g AlCl₃中所含氯原子数相等，该氯酸钾中所含氧原子数与________个CO₂分子中所含原子总数相同。

8.9 1.204×10²³

解析：0.2 mol KClO₃中含0.2 mol Cl,含0.6 mol O，含0.2 mol Cl的AlCl₃的质量为133.5 g×0.2÷3=8.9 g。含0.6 mol氧原子的CO₂的原子总数为6.02×10²³÷3×0.6=1.204×10²³。

练习册系列答案

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

n（OH^-）=n（H⁺）=n（Cl^-）=0.0250L×0.40 mol?L^-1=0.010 mol，

0.54g

56+35.5x

×x=0.010mol，x=3

（列出计算过程）
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为

反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃ 和KClO在强碱性条件下反应可生成K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为

FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

．该电池总反应的离子方程式为

3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-

．

（2013?辽宁一模）[化学--选修2化学与技术]
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+C1₂=KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在

温度较低

（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取C1₂的化学方程式

；
（3）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因

+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉

；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是

10 mol/L

；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①

与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

②

为下一步反应提供反应物

（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是

KNO₃、KCl

（写化学式）．

[2012·课标全国卷] （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物为FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－¹的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________________(列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________；
（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为
______________________________；与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________。

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究

某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：

（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl₂可用________和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和

________反应制备。现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样

品中FeCl₂和FeC1₃物质的量之比为__________。

（2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K₂F_eO₄）的制备与应用：

FeC1₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为

________________________________________________________________________。

（3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃］·xH₂O）中铁元素含量的测定：

步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.0200 mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO还原成Mn²⁺。

重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。

①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn₄溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。

②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；

写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。

③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式

，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。

（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净。

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