Question

（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

(1) Z的原子结构示意图为______________(1分)；化合物BA₄的电子式为____________(1分)．

(2) 化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________ (2分)(填序号)．

A．离子键　　　　B．极性共价键      C．非极性共价键        D．氢键

(3) 化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是________(1分)(填化学式)，其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________(2分)。

 

Answer 1

(1) （各1分）、。

    (2)A、C　（2分）     (3)H₂O　（1分）水分子间存在氢键（2分）

(4)H₂O₂＋H₂S===2H₂O＋S↓ （2分）

解析:常见的10电子化合物中均含有氢原子，因此A是H。化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，很明显是过氧化钠的性质，即X是O，Y是Na。B的原子序数小于A的，且氢化物是10电子，所以该化合物是甲烷或氨气，即B是C或N。因为B与Z的最外层电子数之比为2∶3，所以B不可能是氮元素，只能是碳元素，因此Z的最外层电子数是6，即是S。由于水分子中存在氢键，所以其沸点高于H₂S的。H和O及H和S形成的18电子的化合物分别水H₂O₂和H₂S，双氧水具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成硫单质。