题目内容

（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：

（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
OC段                                     ，
DE段                                            ，
EF段___________________________________    __________。
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为               mol·L－1
（3）B的值为_________mol，C的值为          mL。

  （1）H＋+OH－=H2O，（2分）NH4＋+OH－=NH3·H2O, （2分）
Al(OH)3+ OHˉ =AlO2ˉ+2H2O（2分）。
（2）1．48mol·L－1（2分）
（3）0．064mol，（2分） 40mL。

解析

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（12分）钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蚀性能。其原理是：

①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO2溶液中，除水之外，还可产生A和C。其中C为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。

③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。

经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K2SO4型。生成物中A与C、B与C的物质的量之比均为31。回答下列问题：

4-1  写出并配平化学反应方程式。

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