题目内容

（9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。G为无色液体。

（1）写出G与D反应的离子方程式___________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是___（填代号）。
（4）E是一种可燃性气体，已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式： __________________________  
（5）请写出化合物A的电子式____________________
（1） 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑   (2分）
（2）C＋H2OCO＋H2    (2分）（3）②、⑤   (2分）
(4) CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol   (2分）  （5）
本题是无机框图题，关键是找准突破点。D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色，G为无色液体，所以D是过氧化钠，G是水。F是气态氢氧化钠单质，E是气态化合物，所以B是碳，F是氢气，E是CO。则A是CO2，C是氧气，H是碳酸钡，I是氢氧化钠。
（3）考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以②⑤是吸热反应。
（4）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物尾气燃烧生成稳定的氧化物时发出的热量，所以CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol。
（5）CO2是由极性键形成的共价化合物，电子式为。
练习册系列答案
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某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（  ）
A．4B．1C．2D．3
（ 9分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）A物质为________。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为     反应，化学方程式为________ 。
（3）G→J的化学方程式为_________________________________。
（4）A→H的离子方程式为____________________________________。
（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有如图转化关系，则：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为           ，单质F的晶体类型为        ，1molC中含有        个共价键。
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体，F遇空气变为红棕色则。       
①A、C、E沸点由高到低的顺序为          ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是      （填化学式）。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为                           。
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为                。
（14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式：                         。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                            。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式                               。
④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1        V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                        。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为                      ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。
（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：
⑴C的化学式为              ；J的化学式为               。
⑵写出由A生成H的离子反应方程式：                               。
⑶写出图中由F转化为G反应的离子方程式：                                 。
（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　    　。
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。
A与B反应的化学方程式___________。
（4）H在D中燃烧的现象为____________。
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。
（5分）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中M为黄绿色，N是胃酸主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：

（1）写出下列化学式  A                 I               
（2）G转化为I的现象为                    
（3）F+M→H离子方程式为                   
（4）A+X→C+D的化学方程式为________________________
(14分)A、B、C、D都是中学化学常见物质或离子，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：

(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为_____________________。（4）若D是酸，则一定是多元酸，所以ABCD 分别是
(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(III)的化学方程式为__________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(III)的离子方程式为____________________________。
(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A、B、C、D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。
①当D为酸时，A________、B_________、C_________、D__________。
②当D为酸性气体时，A________、B_________、C_________、D__________。

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