Question

3．已知

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

A、B、C、D为具有相同电子层数的四种主族元素，其中A的第一电离能最小，B原子中子数比质子数多一个，C的最外层轨道上有2个未成对电子，D的电负性最大．5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH₂（标准状况）
（1）A、D的元素名称：A钠、D氯；B形成的简单离子的结构示意图为
（2）写出C的最高价氧化物对应水化物可能的化学式H₂SiO₃或H₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D为具有相同电子层数的四种主族元素，5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH₂（标准状况），B为金属，设其相对分子质量为a，化合价为b，则$\frac{5.4}{a}$×b=$\frac{6.72}{22.4}$×2，整理可得a=9b，则b=3、a=27，B原子中子数比质子数多一个，则质子数为13，故B为Al，均为短周期元素，其中A的第一电离能最小，则A为Na，C的最外层轨道上有2个未成对电子，最外层电子数排布为3s²3p²或3s²3p⁴，故C为Si或S；D的电负性最大，则D为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为具有相同电子层数的四种主族元素，5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH₂（标准状况），B为金属，设其相对分子质量为a，化合价为b，则$\frac{5.4}{a}$×b=$\frac{6.72}{22.4}$×2，整理可得a=9b，则b=3、a=27，B原子中子数比质子数多一个，则质子数为13，故B为Al，均为短周期元素，其中A的第一电离能最小，则A为Na，C的最外层轨道上有2个未成对电子，最外层电子数排布为3s²3p²或3s²3p⁴，故C为Si或S；D的电负性最大，则D为Cl．
（1）A为钠元素，D为硫元素，B为Al，形成的简单离子的结构示意图为，
故答案为：钠；硫；；
（2）C为Si或S，最高价氧化物对应水化物可能的化学式为H₂SiO₃或H₂SO₄，
故答案为：H₂SiO₃或H₂SO₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是计算确定B为Al，再结合元素周期律推断，难度不大．