题目内容
【题目】在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，
下列有关说法正确的是
A．该反应：△H ＞0
B．氢碳比：①＜②＜③
C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率
D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7
【答案】CD
【解析】
试题分析：A.在相同的氢碳比时，反应温度越高，CO2的平衡转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，所以△H <0，错误；B．在温度不变时，根据方程式可知n(H2)：n(CO2)越大，CO2的平衡转化率越高，而图像显示的CO2的平衡转化率是①>②>③，所以氢碳比是：①>②>③，错误；C．由于该反应是气体体积减小的反应，所以其它条件不变的情况下，缩小容器的体积即增大了体系的压强，根据平衡移动原理：化学平衡正向移动，因此可提高CO2的转化率，正确；D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，因为在图中400K时CO2的平衡转化率是50%，是曲线③氢碳比条件下进行，则在平衡时各种物质的浓度是c(CO2)=1mol/L；c(H2)=1mol/L；c(C2H5OH)=0. 5mol/L；c(H2O)= 1.5mol/L，该反应的平衡常数数值K=
，正确.
新课标同步训练系列答案
【题目】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验/span>_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_________________________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。