题目内容
完全燃烧0.1 mol某烃生成标准状况下的二氧化碳
解析：
烃 — CO2 — H2O
0.1 mol 0.2 mol 0.3 mol
1 mol烃生成2 mol CO2和 3 mol H2O，所以该烃的分子式为C2H6。
答案：C2H6
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。