下列离子方程式正确的是A．稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3B．硫酸与氢氧化钡反应:H++SO+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2OC．氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-==H2OD．碳酸钠溶液中加入盐酸:CO+2H+==CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

B．硫酸与氢氧化钡反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－==H2O

D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋==CO2↑＋H2O

练习册系列答案

相关题目

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

（2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

已知Ksp（AgCl） = 1.56 × 10-10, Ksp（AgBr） = 7.7 × 10-13，Ksp（Ag2CrO4） = 9.0× 10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、CrO42-

B．CrO42-、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42-

D．Br-、CrO42-、Cl-

下列有关说法错误的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动．

D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O

已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

已知反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

下列关于物质分类的说法正确的是

A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质

C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体

在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3·H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有

A． 9种、7种、6种 B．9种、5种、6种

C． 7种、5种、4种 D．8种、5种、5种

试题分类