Question

【题目】回答下列问题：

（1） 25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋）是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的________倍。

（2） 25 ℃时，某溶液由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。

（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-） （填“>”“＝”或“<”）。

（4） 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。

（5） 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，

溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）

溶液中c（Na＋）________ c（CH3COO－） （填“>”“＝”或“<”）。

Answer 1

【答案】 10－2 2或12 1.0×10－12 1.0×10－10mol·L－1 ＝ 中 酸 <

【解析】试题分析：本题考查水的电离平衡，溶液中水电离的c（H+）的计算，酸碱混合后溶液酸碱性的判断，溶液中粒子浓度的大小关系。

（1）酸溶液中OH-全部来自水电离。25 ℃时，pH=3的盐酸中由水电离出的c（H＋）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-11mol/L，pH=5的盐酸中由水电离的c（H＋）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-9mol/L，则pH=3的盐酸中由水电离出的c（H＋）是pH=5的盐酸中由水电离的c（H＋）的10-2倍。

（2）25 ℃时，某溶液c（H＋）水=c（OH-）水=1×10－12mol/L110-7mol/L，水的电离被抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，溶液中OH-全部来自水电离，溶液中c（H+）=110-2mol/L，溶液的pH=2；若为碱溶液，溶液中H+全部来自水电离，溶液中c（H+）=110-12mol/L，溶液的pH=12；该溶液的pH可能为2或12。

（3）99℃，蒸馏水的pH=6，蒸馏水呈中性，蒸馏水中c（H+）=c（OH-）=110-6mol/L，此时水的离子积KW=110-6110-6=110-12。NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=110-2mol/L，溶液中OH-全部来自水电离，水电离的c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-12（110-2）=110-10mol/L。溶液中c（Na+）=c（SO42-）。

（4）混合后溶液中的电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则c（H+）=c（OH-），溶液显中性。

（5）25℃时，pH=3的醋酸溶液中c（H+）=110-3mol/L，醋酸为弱酸，醋酸溶液物质的量浓度远大于110-3mol/L；pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=110-3mol/L，NaOH为强碱，NaOH溶液物质的量浓度为110-3mol/L；两种溶液等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中c（H+）c（OH-）；反应后溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则溶液中c（Na+）c（CH3COO-）。