题目内容

【题目】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

下列说法错误的是

A. Y、Z分别为H2、Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

【答案】B

【解析】A. 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，Y和Z点燃化合，其中Y还能与将硅从其化合物中还原出来，这说明Y、Z分别为H2、Cl2，A正确；B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅：3C+SiO2SiC+2CO↑，在该副反应中碳既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，B错误；C. SiHCl3中H是＋1价，Cl是－1价，则硅元素的化合价为+2价，C正确；D. 氢气与SiHCl3制备多晶硅的反应：SiHCl3+H2＝Si+3HCl，属于置换反应，D正确，答案选B。

练习册系列答案
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【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO

Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl

Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O

（1）反应①的离子方程式____________________。

（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。

（3）已知：反应②中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是__________。

（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______________________。

（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

b._____________________。

【题目】10 mL某气态烃与50 mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸气40 mL，则该烃的分子式为

A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10

【题目】下列各组元素的性质正确的是( )

A. 第一电离能：B>Al>GaB. 电负性：F>N>O

C. 最高正价：F>S>SiD. 原子半径：P>N>C

【题目】下列物质所属晶体类型分类正确的是

选项

A

B

C

D

原子晶体

石墨

生石灰

碳化硅

金刚石

分子晶体

冰

固态氨

氯化铯

干冰

离子晶体

氮化铝

食盐

明矾

氧化铝

金属晶体

铜

汞

铝

铁

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是

A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

【题目】在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是

A．虚线表示使用催化剂的情形

B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度

C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

【题目】某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

（1）物质A为______，物质B为______， 物质C为_________。(填写化学式)

（2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

（3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

对Cu2O的作用提出两种假设：

a. Cu2O作光催化剂；

b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

（5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

【题目】某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。

Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤

③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重

（1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。

（2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：

①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。

若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。

（3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：

（4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。

（5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。

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