Question

5．用方程式解释下列相应的实验事实正确的是（　　）

• A． 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 测得0.1 mol/L氨水中c（OH^-）为10^-3 mol•L^-1：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• C． 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂出现白色沉淀：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． 碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．离子个数配比不符合物质结构；
B．一水合氨为弱电解质，部分电离；
C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
D．石灰水过量生成碳酸钙、氢氧化钠和水．

解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．测得0.1 mol/L氨水中c（OH^-）为10^-3 mol•L^-1，是因为一水合氨为弱电解质，部分电离：NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH₄⁺+OH^-，故B正确；
C．在偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂出现白色沉淀，离子方程式：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对离子反应的影响，选项CD为易错选项．