题目内容

8．Na2O2晶体中含有的化学键有（　　）
A．离子键、σ键B．极性键、离子键C．离子键D．离子键、π键

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，单键中只有σ键，据此分析．

解答 解：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，过氧化钠中过氧根离子与钠离子之间存在离子键，两个O原子间存在非极性共价键，该共价键为单键，只含有σ键，所以Na2O2晶体中含有的化学键有离子键、σ键；
故选A．

点评 本题考查了离子键和共价键，注意把握共价键的分类，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．将废电池深埋，可防止重金属污染
B．所有自发进行的化学反应都是放热反应
C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀时发生反应的化学方程式为（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原（填“氧化”或“还原”）性．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n（KMnO4）为0.6 mol．
（4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g•mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g×$\frac{56}{180}$×100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，
氧化物中氧元素的质量为：1.60g-1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为FexOy，
则有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
铁的氧化物的化学式为Fe2O3．（写出计算过程）．
16．如表为元素周期表中短周期的一部分，关于A、B、C、D、E的说法正确的是（　　）
A
BC
DE
A．E的单质可与D的氢化物反应制得D的单质，所以非金属性：E＞D
B．对应的离子半径：E＞D＞C
C．对应氢化物的熔沸点：B＞D，因为B的氢化物分子内存在氢键
D．B、C、D、E四种元素中，C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁离子生成的是（　　）
A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．双氧水
13．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变，能使反应速率减小的是（　　）
A．减少炭的量B．保持体积不变，增加水蒸气的量
C．将容器体积缩小一半D．保持压强不变，充入Ne
20．下列有关稀有气体的描述不正确的是（　　）
①原子的最外层电子数都有8个 ②其原子与下周期第ⅠA族、ⅡA族的阳离子具有相同的电子层结构③有些稀有气体能跟某些物质反应 ④原子半径比同周期的元素的原子大．
A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④
17．已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1．物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，酸性最弱的是（　　）
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2
18．区别CH4和C2H4的方法最好是（　　）
A．通入溴水中观察溶液颜色的变化B．嗅闻它们的气味
C．比较它们在水中的溶解度大小D．点燃它们后，观察火焰

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