题目内容

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

练习册系列答案
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在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g） Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

反应N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．由状态B到状态A，可以用加热的方法

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C

D．B、C两点的反应速率：B＝C

（6分）现在要分离下列物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．萃取 B．加热分解

C．结晶 D．分液

E．蒸馏 F．过滤

（1）要除去NaCl溶液中的泥沙__________________

（2）用CCl4提取溴水中的溴单质_________________

（3）分离互溶的乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）__________________

（4）分离汽油和水_________________

（5）从含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________

（6）生石灰中含有石灰石的杂质_________________

有机物F的合成路线如图所示：

回答以下问题：

（1）E→F的反应类型是 。

（2）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。

（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。

（4）B生成C的化学方程式为 。

（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。

①属于芳香族化合物 ②苯环上有四个取代基 ③苯环上的一溴取代物只有一种

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含2NA个氧原子数的二氧化氮的体积为22．4L

B．2L0．5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移的电子数目为0．4NA

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

酸

HX

HY

HZ

电离常数Ka

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0．1 mol/L HX溶液的电离常数

关于0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是

A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10．6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L-1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L-1

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